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  • (每日一题)纳米级小笼子,分解酒精的酶

    请根据图分析下列说法。 以下哪项陈述是错误的? () A.污泥中微生物分解产生的无机盐被藻类等生产者利用。 随着距水面深度的增加,不同水层中的微生物种类可能有需氧、厌氧等。B代表二氧化碳、无机盐等。下列相关描述,正确答案为B。在实验中观察DNA和RNA的分布,洋葱内表皮细胞分别用甲基绿和吡咯红染色。 用高倍显微镜观察线粒体时,使用的染料溶液是珍娜绿。 染色后数小时内仍能进行有氧呼吸的细胞数。 下列说法中哪一项是( ) A.侯氏制碱法的过程是利用物质溶解度的差异 B.为了区分地沟油(加工餐饮废油)和矿物油(汽油、煤油、柴油等) .),加入足量的氢氧化钠溶液,一起加热。 非分层地沟油 C. 糕点包装中常见的脱氧剂有还原铁粉、氯化钠、碳粉等,脱氧原理与钢材的吸氧腐蚀相同 D. 煤炭可以通过物理作用转化为清洁燃料气化、液化等变化。 令 NA 代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A。1.8 克重水 (D2O) 中所含的质子数和电子数均为 1.0 NAB。 在含有4摩尔Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数量为2NAC。 标准条件下,22.4L NO和22.4L O2混合后得到的气体分子总数为1.5NAD。 将11.2升Cl2倒入足量的石灰乳中,配制漂白粉。 转移的电子数为0.5。 NAX、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,它们的原子序数依次递增。

    两个元素X和Y的最高正价和最低负价之和均为0。Q和X属于同一主族。 Z和R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 下列说法是( )A。X和Y可以形成多种化合物,包括极性键和非极性键,最小相对分子质量为16B。 原子半径的顺序为:Q>R>Y>Z>XC。 X与Z、Q与Z均可以原子比1:1和2:1形成化合物D。 对于化合物Q2Z2和QX,阳离子与阴离子的数量比为1:1。 “封管实验”具有简单、方便、经济、绿色等优点。 观察以下四个“管密封实验”(夹紧装置未示出),判断下列哪项叙述是正确的: A.受热时,固体碘聚集在上部,说明碘的热稳定性差 B.当加热时,进出的溶液均变为红色,冷却后均变为无色 C. 浸入热水的容器内气体颜色变深,浸入冰水的容器内气体颜色变深较轻(已知:2NO2(g)N2O4(g)H<0) D.四个“封管实验”均发生可逆反应 12.关于下列图像的正确说法是 A.图一所示:反应关系式,其中t1时刻的变化条件是升高温度B。图二为:40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液在25℃下用乙酸溶液滴定的滴定曲线,其中C。图三为:百分比与浓度的关系N2O4与反应平衡体系中的温度(T)和压力(P),其中△H0),右侧水平导轨处于垂直向上的均匀磁场B2,倾斜导轨处无磁场轨。

    现在,在斜轨的顶部放置一根金属棒ab,其阻力为R。忽略其他阻力,重力加速度为g。 则()A。当金属杆ab在倾斜导轨上滑动时,电路中感应电流的大小和方向不变。 B、金属杆ab在倾斜导轨上滑动的时间为2。 C、金属杆ab在倾斜导轨上滑动的时间内,其回路中产生的热功率为D。如果金属棒ab滑到倾斜导轨的底部,进入均匀磁场B2,那么它只是匀速直线运动,则B2=k 第二卷非选择题:包括必填两部分:考试题和选考题。 第22至32题为必答题,考生必须回答每一个问题。 第33~4题为选答题,考生应按要求作答。 请以△v2为纵坐标,s为横坐标,在方格纸上画出如图所示的△v2-s图像。 如果测得小车的质量为0.2kg,则通过组合图像可以计算出小车所受的合成外力为N。 (2)如果学生通过计算发现小车所受的总外力小于测功机的读数,则显然超出了实验误差的正常范围。 您认为主要原因在于改进实验操作的措施。 23.(9分)测量电压表内阻RV,提供的设备包括:被测电压表(量程0-3V,内阻约3kΩ); 电阻盒R(阻值0-9999Ω); 滑动变阻器R1(阻值0-20Ω,额定电流1A); 滑动变阻器R2(阻值0-1700Ω,额定电流0.5A); 电源E(电动势约为6V,内阻可忽略);开关S及一些导线。

    (1) 从上述提供的设备中选择必要的设备来设计测量电路,绘制电路图,并在电路图上标记所选可变电阻器(R、R1、R2)的代号; (2)在最后写出完成的接线简要测量步骤,并说明实验中应测量的物理量; (3) 写出计算RV 的表达式(用测量的物理量表示)。 24.(14分)如图A所示,质量m=2kg的物体静止在水平面上,物体与水平面的动摩擦因数μ=0.2。 从t=0时刻开始,物体在水平力F的作用下开始运动。F随时间t的变化规律如图B所示。6秒后拉力F撤去(取g=10m /s2)。 求:(1)4s结束时物体的速度; (2)物体运动过程中拉力F所做的功。 25.(18点)如图所示,在坐标系的OxyOxy平面上。 x 轴上有一个坐标为 (-2l0,0) 的点 P。 三个电子a、b、c从P点以不同方向以等速度v0同时注入磁场区域。 其中,电子b的注入方向为+y方向,P点a、c的速度与b的速度方向夹角为θ=。 电子经磁场偏转后,垂直于 y 轴进入第一象限。 电子b经过Q点在y轴上的坐标为y=l0,a、c到达y轴的时间差为t0。 在第一象限中,存在场强为 E 且沿 x 轴正方向的均匀电场。 已知电子的质量为m,电荷量为e。 不考虑重力,求:(1)电子在磁场中的轨道半径和磁场的磁感应强度B; (2) 电子在电场中运动时距y轴最远距离x1 (3) 三个电子离开电场后,再次经过某一点。 求该点的坐标以及它们连续到达之间的时间差Δt。

    26.(14分)氨合成是人类研究的一个重要课题。 目前工业氨合成的原理是:(1)在一定温度下,在2L密闭容器中发生上述反应。 实测数据如下: ① 0~2 h内,v(N2)=。 ②平衡时,H2的转化率为____; 在此温度下,反应的平衡常数K=。 ③ 如果温度和体积保持不变,则N2、H2、NH3的初始投入量分别为a mol、b mol、c mol。 达到平衡后,NH3比例浓度同上表(填写选项字母)。 A.a=1,b=3。 c=0B。 a=4,b=12,c=0C。 a=0,b=0。 c=4D。 a=l,b=3,c=2 (2)还有报道称,常温常压下,N2在混有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面与水反应生成NH3氧气。 已知:H2的燃烧热,则生成NH3的反应的热化学方程为。 (3)利用具有高质子传导性的SCY陶瓷(可以转移H'),也可以通过电解合成氨。 其原理是:。 在电解合成氨的过程中,应不断地将N2通入___电极。 电极的反应式为: 27.(15分) 工业上从电解铜的阳极泥中可以提取出许多重要的物质。 工艺流程如下:已知:①阳极泥的主要化学成分见表1。②温度和硫酸浓度对阳极泥中的各种成分有不同的影响。 各组分浸出率的影响见表2 (1)步骤I的主要目的是浸出铜。 该过程中发生的主要反应的化学方程式为____ 分析表2中的数据,可以看出步骤I最适合的条件。

    (2)步骤II中,加入Cu粉的目的是去除滤液中的含碲离子,加入NaCl的目的是____。 (3)步骤III的操作方法如下。 (4)步骤IV中,反应温度为75℃。 添加H2O2溶液的效果是; 该过程中H2O1溶液的加入量远高于理论值,其原因在于: (5)步骤VI中反应的化学方程式为。 (6)步骤VII中,在碱性环境下电解Na2TeO3溶液可得到Te,阴极的电极反应式为: (7)步骤VIII中得到的Au和Ag混合物可以用____(填在选项字母中)。 A.稀硝酸 B 浓盐酸 C 浓氢化钠溶液 D 王水 28.(14 分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药物。 某学校化学兴趣小组的学生对绿矾进行了如下研究:FeSO4·7H2O的制备。 化学兴趣组学生在实验室进行了以下实验,用废铁屑(含有少量氧化铜、氧化铁等杂质)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体:将5%Na2CO3溶液加入装有取一定量的铁屑,加热几分钟,倾析除去Na2CO3溶液,然后用水将铁屑洗涤2~3次。 向洗涤后的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间,直至铁屑耗尽; 趁热过滤,将滤液转移至密闭容器中,静置,冷却结晶; 待结晶完成后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,然后用滤纸吸干晶体; 将得到的FeSO4·7H2O晶体放入小广口瓶中,密闭保存。

    请回答下列问题: (1) 实验过程的目的是什么? (2)实验步骤明显不合理,原因是。 (3)为了除去附着在晶体表面的硫酸等杂质,实验步骤中用少量冰水洗涤晶体。 原因是(2)探索绿矾(FeSO4·7H2O)的热分解产物。 已知SO3的熔点为16.8℃。 ,沸点为44.8°C。 团队设计的实验装置如下图所示(图中省略了加热和夹紧仪器):实验过程中仪器连接好后,检查装置A和B的气密性; 取一定量的绿矾,将固体置于A中,通入N2,赶出器内空气,关闭K,用酒精灯加热硬玻璃管; 观察A中的固体逐渐变成红棕色,B中的试管中收集到无色液体。溶液褪色; A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应固体于试管中,加硫酸溶解,取少量加入几滴KSCN溶液,溶液变红色; 向装置B的试管中加入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。 (4)实验结果分析结论1:B中收集的液体为结论2:C中溶液褪色,可推断产物中含有Fe2O3。 结论3:综合上述实验分析,可以推断固体产物中一定含有Fe2O3。 【实验反思】(5)请指出团队设计的实验装置的明显缺陷:。 (6)分解固体中可能含有少量FeO。 取上述实验中溶于盐酸的溶液少许置于试管中,用试剂进行鉴别,最为合适。

    A。 氯水和KSCN溶液 b. 酸性高锰酸钾溶液 C. H2O2d。 NaOH溶液下图A展示了光合碳反应的一些重要过程,图B是叶肉细胞的模型图(只画出了两个重要的细胞器)。 请根据图分析回答: (1)图A所示的周期发生在图B的位置(填数字)。 光合产物蔗糖在图B中的位置(编号)合成,并运输到植物的各个部分使用。 NADPH、磷脂和ATP 除了提供能量外,NADPH 和ATP 还提供能量。 () 通过巧妙设计的实验清楚地研究了图A的过程。 科学家将小球藻放入密闭容器中,并通过通气管将二氧化碳引入密闭容器中。 通气管上有一个开关,可以控制CO2的供应。 密封容器周围有光源,可以通过控制电源开关来控制灯光。 是还是不是。 ① 将14CO2倒入密闭容器中,经过不同时间的光照(数秒至数十分钟),将小球藻放入沸腾的酒精中。 目的是使小球藻中的化合物停留在碳反应的一定阶段; 然后分离各种化合物并测量它们的放射性。 ②科学家发现,当光照30秒时,三碳化合物、五碳化合物、六碳化合物、七碳化合物等20多种化合物中都会出现14C。 当光照时间缩短到5秒时,14C首先主要出现在CO2中的碳中。 抵达大院。 ③为了探索固定CO2的化合物,科学家发现改变一定的实验条件后,RuBP的含量迅速增加。 改变实验条件后,得出固定CO2的物质是RuBP的结论。

    32.(分)下图A显示了不同条件下自然界中某一类群的数量变化; 图B给出了森林生态系统中1、2、3三个物种的环境容量和某一时刻的实际种群规模。 图A和图B (1)图A中A段的种群增长近似于一条曲线,图B中的物种最有可能符合这种增长模型。 (2)影响人口规模变化的因素较多。 分析图A中的曲线,与D段相比,影响C段的因素最有可能。 A.食物和天敌B. 气候与传染病 (3) 在图B所示的生态系统中,物种间的种内斗争最为激烈。 1、2、3 三个物种的环境承载能力不同,因为。 (4) 如果图B中的1、2、3这三个物种形成了食物链,那么应该是。 选题(共45分):要求考生用2B铅笔将答卷上选题的题号涂黑。 33.【物理-选修3-3】(15分) ②在D状态下,气体的密度为ρ,体积为2V0。 D 状态的温度是多少? 这种气体有多少个分子? 34 【物理-选修】(15分) (1)一列横波沿x轴正方向传播。 t0=0时刻的波形如图所示。 波刚到达x=3m,然后x=1m处的波形 x=-1m处的质点(填“先”、“后”或“同时”)到达波峰位置; 若波速为10m/s,则经过△t时间后,x轴上的-3~3m区间内的波形与t0时刻的波形完全相同,则△t=(2) 装置如图所示可以测量棱镜的折射率。 ABC 表示待测直角棱柱的横截面。 棱镜的顶角为α,接近于直角边AC,是平面镜。 光线 SO 照射到棱镜的 AB 表面。 适当调整SO的方向。 当SO和AB形成角度β时,从AB表面发射的光线与SO重合。 则棱镜的折射率为n。 多少钱? 35 【物理-选修3-3】(15分) 36.【化学-选修2:化学与技术】(15分) 1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱。 1926年,中国化学家侯德邦创造了更为先进的侯德邦制碱法,又称联合制碱法,制碱的两种生产工艺可简单表示如下: 氨碱生产工艺 联合制碱工艺(1)当向沉淀池通入CO2和氨气时,为什么要先通氨气?是(2)沉淀池内反应的化学反应方程式是沉淀池中沉淀物分离的操作。 氨碱生产工艺示意图中的Y为,从原料到产品,氨碱工艺的总反应过程用化学方程式表示,可以写为 (4)推测了联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的工艺过程。 正确的结论是(可选数字)。

    A。 室温下氯化铵的溶解度小于氯化钠 B. 注入氨气可以增加NH4+的浓度,导致更多的氯化铵沉淀c. 添加细粉盐可以增加Na+的浓度并导致NaHCO3结晶出来 d. 注入氨气可以将NaHCO3转化为Na2CO3并提高沉淀NH4Cl的纯度。 (5)与氨碱法相比,氯化钠利用率由70%提高到90%以上。 这主要得益于第一周期的设计和联合生产方式。 碱法的另一个优点是(6)产品中的纯碱中含有碳酸氢钠。 通过加热分解可测定产品中纯碱的质量分数。 已知样品质量为 ag。 加热至质量不再变化时,质量分数为bg,则纯碱的质量分数为38。 【化学-选修5:有机化学基础】(15分)聚碳酸酯无色透明,具有优异的抗冲击性能,可用于制造宇航员面罩、智能手机外壳等。双酚类化合物是合成聚碳酸酯的单体之一。 某双酚化合物G的合成路线如下: (1)G所含官能团有______________; B的氢核磁共振谱有一个峰。 (2)写出反应式:反应①___________; 反应③____________。 (3) 写出A_______________的姓名; F_______________的简化结构式。 (4) 写出反应的化学方程式④________________________________________。

    (5)C有多种异构体。 写出同时满足下列条件的异构体的简化结构式_____________。 (I) α-氨基酸,苯环上有3个互为间位的取代基。 (二)与FeCl3溶液反应无显色现象。 (III)当1摩尔该异构体与足量的NaOH溶液反应时,最多可消耗3摩尔NaOH39。 【生物学-选修1生物技术实践】(15分)回答下列有关从植物中提取有效成分的问题。 (1)从胡萝卜中提取胡萝卜素时,提取前通常将胡萝卜进行破碎、研磨,以提高提取效率。 在鉴定提取物是否含有胡萝卜素时,通常可以采用一种方法,在鉴定过程中需要作为对照。 (2)水蒸气蒸馏提取薄荷油时,在油水混合物中加入氯化钠的作用是向分离出的油层中加入无水硫酸钠。 去除固体硫酸钠的常用方法是。 (3) 橙皮精油的活性成分遇水蒸气蒸馏会部分水解。 使用水蒸馏法会产生问题,所以一般采用该方法。 40.【生物学-选修3现代生物技术专题】(15分)在过去的一年里,转基因种植在世界范围内呈现出进一步的增长。 据国际农业生物技术应用服务组织发布的《全球生物技术/转基因作物利用研究》报告显示,2013年全球转基因作物种植面积比上年增加500万公顷,其中中国的种植面积居世界第六位。

    (1)(2)(3)(1)(2)。 (3)使酶失活(小球藻死亡),导致碳反应停止,磷酸甘油停止供给CO2(CO2浓度) 30.(12分,每空2分)(1) 6(1分) 紫色(2) ) 15 20 (3) 1/1024 031。(9分,如注明为2分,其余为1分) (1)化石燃料的开采和利用(或工业生产、绿地面积减少或其他合理答案) )(2)植物积累有机质(或储存能量,或其他合理答案,如“光合作用”值1分)(3)食物条件生物多样性(或物种丰富度,生态系统的自我调节能力)(4 ) 2 在叶柄上 在切口处放置无脱落酸的羊毛脂 (2 分) (5) (2 分,对照组和实验组设置正确为 1 分,因变量正确为 1 分。) 32 (6分,每空1分) (1) J 1 (2) B (3) 3个物种21、2、3的营养级不同。 营养级越高,能量越少,环境容量越小(其他答案将给予合理分)(4)1→2→339,15分)(1)干燥(1分)纸色谱(2分)标准样品(2分) (2)有利于油层和水层分离(2分) 除去少量水分(2分) 过滤(2分) (3)烧焦原料(2分) 压制方法(2分)

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